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quinta-feira, 18 de agosto de 2011

AJUDINHA PARA RESOLVER AS ATIVIDADES ABAIXO, MAS NÃO VALE REPETIR A REAÇÃO HEIM...


Re: exercicio 1.1
por Simone de Fatima Barbosa Tofani - quinta, 18 agosto 2011, 11:02
 
Fabiana,
Vamos ao exercício 1.1.
Exercício 1.1
Cite alguns exemplos de reações que envolvem os equilíbrios químicos do tipo ácido-base, complexação, solubilidade e oxirredução.
Pois então. Vamos lá.
Eu darei um exemplo para cada tipo de equilíbrio químico e depois você dará outros certo?
Ácido-base
Reação entre o ácido acético e água. Sabia que por meio desta equação podemos quantificar o ácido acético contido no vinagre, aquele condimento que colocamos em salada?
CH3COOH + H2O ⇌  CH3COO- + H3O+
Precipitação
Reação entre íons prata e cloreto. Sabia que essa reação pode ser usada para determinar a quantidade de NaCl em soro fisiológico?
Ag+ + Cl- ⇌  AgCl
Complexação
Reação entre íons cobre e amônia com a formação de um complexo azul bastante intenso característico deste complexo. Sabia que essa reação pode ser usada para separar íons cobre (II) de íons bismuto (III). Os íons cobre formam este complexo azul enquanto que os íons bismuto precipitam como hidróxido.
Cu2+ + 4 NH3 ⇌  Cu(NH3)42+
Oxirredução
Reação entre permanganato e água oxigenada, onde o Mn+7 está sendo reduzido a Mn+2, enquanto o O-1 está sendo oxidado a Oo. Esta reação pode ser utilizada para determinar qual a concentração em volume (10 volumes, 20, vlumes, etc)  da água agua oxigenada comercial.
2MnO4- +  5H2O2 + 6H+ ⇆ 2Mn2+ +  5O2 +  8H2O
Veja se fui clara. Caso contrário me escreva.
Simone

terça-feira, 16 de agosto de 2011

CURIOSIDADE

A fórmula abaixo foi retirada do site da DEG, indústria segmento farmacêutico


Observem a presença do de um complexo de 6 ligantes presente na formulação. E responda a pergunta:
Se o manipulador receber a receita para aviar e esquecer de colocar o complexo, o que acontecerá com a fórmula, ou o creme após alguns dias? Na apostila do texto complementar temos a resposta.

Sugestão de fórmula
Serum anti-aging com ação anti-radicalar
Fase A
Unibase®  HA                     14,00
Chemynol®                            0,50
Fase B 
Agua destilada qsp               100,00
EDTA Na2                             0,10
Fase C
Thalaspheres® Vit C PMG      4,00

Processo de fabricação
Aquecer as fases A e B a 75-80º.     
Emulsionar. Iniciar resfriamento com agitação moderada. Adicionar a fase C por volta dos 45ºC.

Química no dia a dia...
Fica fácil aprender quando conseguimos relacionar tanta teoria ao nosso cotidiano. Alguém já abriu o creme com hidroquinona ou ácido retinóico utilizado para clareamento da pele, rejuvenescimento, e encontrou um creme escurecido, de cor marrom a cinza? Saberiam explicar? 

Vejam o trecho abaixo retirado do link: clique aqui

Preparações com hidroquinona são susceptíveis à oxidação, daí a importância de se usar antioxidantes para evitar o escurecimento da formulação decorrente da oxidação da hidroquinona. Antioxidantes para sistemas aquosos tais como o bissulfito de sódio, metabissulfito de sódio, ditionito de sódio ou combinações destes com antioxidantes para sistemas oleosos tais como bissulfito de sódio + BHT, metabissulfito + BHT, vitamina C + vitamina E são normalmente utilizados em preparações contendo hidroquinona. O uso de agentes sequestrantes tal como o EDTA-Na2 é também recomendado para a quelação eventual de íons metálicos contaminantes presentes na formulação que poderiam favorecer cataliticamente a oxidação da hidroquinona. 

Abraços

segunda-feira, 15 de agosto de 2011

Texto Complementar

Conceitos Importantes:
  1. Eletrólitos
  2. Eletrólitos fracos
  3. Eletrólitos fortes
  4. Diferença entre dissociação e ionização
  5. Porque a Keq de eletrólitos fortes não é mensurável?
  6. Princípio de Le Chatelir e seu uso na otimização de sínteses na industria
  7. Qual melhor definição teórica de ácido base para a amônia?
Escolha um dos  itens acima, e comente!!!

Abraços!